7.позначте правильне твердження щодо реакції гідрування: а відщеплення галогеноводню; б каталітичне відщеплення водню від молекул; в розщеплення вуглеводнів з утворенням низькомолекулярних продуктів; г приєднання водню із можливим використанням каталізатора і тиску. 8.позначте властивість поліетилену, що обмежує його застосування: а хімічна стійкість; б механічна міцність; в легкість; г низька температура плавлення. 11.позначте, які речовини можна добути безпосередньо з етену: а 1, 1, 2, 2-тетрахлорометан; б 1, 2-дибромоетан; в ацетилен; г етан. завдання на встановлення відповідності

Номер1 m(nacl+nabr)=211,6г с хлором будет взаимодействовать nabr : 2nabr+cl2=br2+2nacl пусть m(nacl)=х г m(nabr)=(211,6-x)г масса nacl , образующаяся в рез-те реакции m'(nacl) обозначим у проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .сухой остаток -nacl ,масса которого суммируется из массы исходного nacl и массы nacl,получившейся в рез-те реакции : m(nacl)+m'(nacl)=140,4 x+y=140,4г 2)определим кол-ва в-ва nabr и nacl ,получившихся в рез-те реакции : n(nabr)=(140-x/103 )моль n(nacl)=(y/58,5)моль из уравнения : n(nabr)=n'(nacl) 140-x/103=y/58,5 теперь чистая (решаем систему методом подстановки): х+у=140,4 211,6-х/103=у/58,5 58,5*(211,6-х)=103*(140,4-х) преобразуя , получим : 2082,6=44,5х х=46,8(nacl) m(nabr)=211,6-46,8=164,8г w(nacl)=46,8*100/211,6=22% w(nabr)=164,8*100/211,6=77,9% номер 2 н2so4+mef = mehso4+hf(в виде газа) са(он)2+2hf=caf2+2h2o 1) найдем массу фтороводорода n(caf2)=54,6/78=0,7моль n(hf)=2n(caf2)=1,4моль m(hf)=1,4*20=28г 2) по 1-му уравнению составим пропорцию : 36,4г(меf)-28г(нf) xг(mef)-20г(hf) x=36,4*20/28=26г /моль mr(me)=26-19=7 me-li(литий )

Дано: m[(nh₄)₂so₄] =33г. vm= 22,4л./моль nh₃ v(nh₃ 1. определим молярную массу амонiй сульфату: m[(nh₄)₂so₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль 2. определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г. n[(nh₄)₂so₄] =m[(nh₄)₂so₄] ÷m[(nh₄)₂so₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.    n(nh₃)=0.29мольх2=0,58моль 5. определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль: v(nh₃) =n(nh₃)xvm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л. 6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.