Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a ​

1) 2FeSO4 + Br2 + H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 2HBr
Окисление: Fe(+2) +1e --> Fe(+3) | ×2 (восстановитель)
Восстановление: Br2(0) +2e --> 2Br(-1) | ×1 (окислитель)

2) 3Zn + 2HAsO2 + 3H2SO4 --> 3ZnSO4 + 2As + 4H2O
Окисление: Zn(0) -2e --> Zn(+2) | ×3 (восстановитель)
Восстановление: As(+3) +3e --> As(0) | ×2 (окислитель)

3) 2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 --> I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2NO + 2H2O
Окисление: 2I(-1) -2e --> I2(0) | ×1 (восстановитель)
Восстановление: N(+3) +1e --> N(+2) | ×2 (окислитель)

Оксидиметрия (от нем. oxydieren — окислять и ...метрия) , точнее редоксиметрия, группа методов количественного химического анализа (см. Объемный анализ и Титриметрический анализ) , основанных наприменении окислительно-восстановительных реакций (см. Окисление-восстановление) . Современная О. разделяется (по названию химических соединений, содержащихся в стандартных растворах) на ряд методов: иодометрия (йод или тиосульфат натрия) , перманганатометрия (перманганат калия) , хроматометрия (бихромат калия) , броматометрия (бромат калия) , титанометрия (хлорид или сульфат трёхвалентного титана) , цериметрия (сульфатчетырёхвалентного церия) и др. Для установления конечной точки титрования (точки эквивалентности) обычно в О. используются специфические индикаторы химические: в йодометрии — крахмал, в хроматометрии — дефиниламин, в цериметрии — ферроин и т. д. Применение потенциометрии (см. Электрохимические методы анализа) для установления точки эквивалентности значительно расширяет область оксидиметрических определений. Число методов О. продолжает увеличиваться за счет применения новых реагентов: калия гексацианоферриата, аскорбиновои кислоты, ацетада свинца (IV), гипогалогенидов и др. О. широко применяется для анализа неорганических и органических веществ и является наиболее распространенным видом титриметрических определений.
Лит. : Крешков А. П. , Основы аналитической химии, 3 изд. , [кн. ] 2, М. , 1971; Захарьевский М. С. , Оксредметрия, Л. , 1967.