Встановіть послідовність сполук за збільшенням їхніх основних властивостей: а)ch3nh2; б)c2h5nh2; в)c3h7nh2; г)c6h5nh2​

фосфор — пятнадцатый по счету элемент периодической таблицы д.и. менделеева. неметалл. он находится в третьем периоде в va группе. в ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 31). в атоме фосфора есть три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

в виде простого вещества фосфор существует в форме нескольких аллотропических изменений: белый, красный и черный фосфор, различающихся не только по виду, но и и свойствам.

электронная формула атома фосфора в основном состоянии имеет следующий вид:

1s^22s^22p^63s^23p^3.

на внешнем энергетическом уровне фосфора находятся пять электронов, которые участвуют в образовании связей и называются валентными.

характеристика элемента фосфора предполагает указание его высшего оксида и гидроксида, а также описание их основных свойств.

высший оксид фосфора имеет эмпирическую формулу p2o5 и проявляет кислотные свойства:

p2o5 + 3na2o = 2na3po4.

гидроксид, соответствующий высшему оксиду – h3po4, проявляет кислотные свойства:

h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o.

минимальная степень окисления фосфора «-3», максимальная – «+5»

1.

1) mg, h2, c.

2) cao, сus, h2co3.

2.

agno3 - нитрат серебра ( аргентум эн-о-три).

ccl4 - хлорид углерода (iv) (цэ хлор-четыре).

3.

2 моль азота, 2 моль аммиака, 2 моль молекулы азота.

4.

это кислотный оксид. в молекуле оксида фосфора (v) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

массовая доля фосфора 43,66%

массовая доля кислорода 56,34%

5.

а) 15 элемент - фосфор. p.

б) +15 заряд, 3 электронных слоя, 5 электронов на внешнем электронном слое. 15 протов, 15 электронов и 16 нейтронов.

в) 5 электронов на вэу.

г) номер периода - 3.

д) 5 группа главной-а подгруппы.

е) p)2)8)5.

6.

металлическая, ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная.

схема: o-o.