К53г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. определите массу выпавшего осадка

ответ:

объяснение:

2k3po4 +3zncl2=> zn3(po4)2¡ +6kcl

m р.в. = w*m p-pa/100% = 4,24 грамм

n(k3po4)=m/m=4,24/212=0.02

n(zn3 po4 2)= 0.01

m (zn3po4 2 )= m*m = 0,01* 136=1,36

ответ:

удачи

объяснение:

        0,5моль            х г

        2mg + o2 = 2mgo

n = 2 моль            n = 2 моль

                                                мr = 40г/моль

                                              m = 80 г

0,5 моль mg  -    х г mgo

2 моль mg      -      80 г mgo

m(mgo) = 0,5 * 80 / 2 = 20 г

  4 моль                  х л

  сuo      +              h2      =  cu        +      h2o

n= 1 моль          n = 1 моль

                                        vm = 22,4 л/моль

                                        v = 22,4 л

4 моль cuo    -    х л н2

1 моль сио  -      22,4 л н2

v(h2) = 22,4 * 4 = 89,6 л