Начальные концентрации а и в в реакции 2а+в=с соответственно равны 0, 4 моль/л и 0, 6моль/л .начальная скорость 0, 0576моль/литр мин .определите скорость реакции при уменьшении вещества в на 0, 1 моль/л

            12 г                                     v л mg + 2ch₃cooh = (ch₃coo)₂mg + h₂↑           2  моль                                   1 моль             60 г/моль                               22,4 л/моль m(ch₃cooh) = 12 + 1 * 3 + 12 +  16 + 16 + 1 = 60 г/моль по закону авогадро 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л v(h₂) = (12 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (60 г/моль * 2 моль) = 2,24 л

Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (h2so4). аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (bacl2), не допуская попадания вещества на кожу. внимательно следите за происходящей реакцией.3если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. то есть перед вами не серная кислота. если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (baso4). это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4в виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl. сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это веществ