ІІ. Актуализация знаний, получен Учащиеся выходят к доске и с обяснениения химических реакций (25 мин), 1) Agro - Ag + 0, 1ТА - НО2) NO + HOHNO, НА3) Fe + 0, Fe, 0.4) KCIO - KCl + 0, 11 Н5) Na + H2O -NaOH + HAT Пон6) FeO + Al AO, Fe7) CuO + Al - Al, 0, + Cuо8 8) NO, NO + 0, 1181/109) FeO, H, Fe + 010) MgCO, MgO+CO, ​

Поскольку в условии указаны одноосновные кислота и основание, то можно использовать молярность вместо нормальности.
Для определения величины рН необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксил-ионов).
Исходный раствор соляной кислоты содержит 0,3*50/1000 = 0,015 моль вещества.
Исходный раствор щелочи содержит 0,1*50/1000 = 0,005 моль вещества.
Поскольку взаимная нейтрализация гидроксил-ионов и ионов водорода протекает в мольном соотношении 1:2 соответственно: (2Н+ + ОН- = Н2О), то для нейтрализации 0,005 моль гидроксил-ионов потребуется 0,01 моль ионов водорода.
Таким образом, 0,005 моль ионов водорода являются избытком и будут определять рН раствора.
Объем нового раствора составляет 100 мл, концентрация ионов водорода: 0,005/0,1 = 0,05 моль/л
рН = -lg[H+] = -lg0,05 = 1,3