Вычислите массу кремниевой кислоты, которую можно получить из силиката магния массой 45г и серной кислоты массой 78г и массовой долей h2so4 35%

Ать сочинение памятка о знаках препинания подготовка к егэ и гиа методическая копилка уроки, успехи воспитанников фотогалерея карта сайта памятка о знаках препинания общие сведения в языке 10 знаков препинания. они играют важную роль, позволяют правильно понять письменную речь, обеспечивают пишущему и читающему однозначное понимание смысла высказывания и эмоциональных оттенков предложения. вообще, без знаков препинания текст был бы набором слов. у них разнообразный круг употребления. на первый взгляд, трудно разобраться в их постановке, но научиться этому можно, нужно только знать пунктуационные правила. функции знаков препинания 1. смысло-различительная ( верно передать смысл высказывания; без знака препинания фраза осталась бы непонятной; он придает однозначный смысл фразе; без них текст был бы эквивалентен (равен) неясному набору символов; они нам сделать так, чтобы нас поняли однозначно) 2. интонационно-экпрессивная (пунктуация в конце предложения обозначает цель высказывания (сообщение, вопрос или побуждение к действию) и интонацию речи, т.к. з.п. расставляют и эмоциональные акценты: восхищение, недовольство, радость, удивление и виды знаков препинания 1. знаки завершения (точка, вопросительный и восклицательный знаки, многоточие, сочетание знаков: вопросительного с восклицательным; вопросительного знака с многоточием; восклицательного знака с многоточием). смысл употребления: а) обозначить завершенность, законченность фразы, выражения; б) однозначно передать смысл высказывания (повествование о чем-либо, вопрос, обращенный к кому-либо, побуждение к действию), т.е. обозначить интонацию, расставить эмоциональные акценты: восхищение, недовольство, радость, удивление и проч.. 2. знаки разделения (запятая, двоеточие, точка с запятой, тире). смысл употребления: расставить смысловые акценты на слове или фразе в предложении.

Периодический закон и периодическая система элементов основой современной является открытый в 1869 году д.и.менделеевым периодический закон, графическим изображением которого является таблица периодической системы (пс). согласно теории строения атома главной характеристикой атома является положительный заряд ядра, который определяет число электронов в атоме и его электронное строение. свойства атомов и их соединений определяются главным образом строением внешних энергетических уровней . заряд ядра атома определяет все свойства элемента и его положение в пс. поэтому современная формулировка пз такова: свойства атомов элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер. возрастание заряда ядра атомов элементов от +1 до +118 приводит к постепенной "застройке" электронной структуры атомов, при этом строение электронных оболочек периодически изменяется и повторяется, а так как свойства элементов зависят от строения электронной оболочки (в первую очередь - внешнего энергетического уровня), то и они периодически изменяются и повторяются. в этом заключается смысл пз. в пс все элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядра, которому соответствует т.н. атомный (порядковый) номер (пн) элемента. в этом состоит смысл пн. структура пс связана с электронной структурой элементов. в зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают четыре семейства элементов: у элементов s- и р-семейств последними заполняются соответственно s и р-подуровни внешнего энергетического уровня: y d-элементов - d-подуровень предпоследнего энергетического уровня, у f-элементов - f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня. семь горизонтальных рядов пс называют , вертикальные ряды - группами. период - последовательный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов), электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется от ns1 до ns2np6 (для 1 периода от 1s1 до 1s2). при этом номер периода совпадает с номером внешнего энергетического уровня. т.е. у элементов одного периода электронами заполняется одинаковое число энергетических уровней, равное номеру этого периода. в этом заключается смысл номера периода. элементы, имеющие сходное электронное строение, объединены в колонках, называемых группами. у элементов а-групп (главных) последними заполняются s и р-подуровни внешнего энергетического уровня, у элементов в-групп (побочных) последними заполняются d- и f-подуровни второго и третьего снаружи энергетических уровней соответственно. элементы а- и в-групп с одинаковым номером (например, via и vib) различаются по свойствам, однако имеют определенное сходство (например, состав и свойства высших оксидов и гидроксидов: cro3 и so3 - кислотные оксиды, h2cro4 и h2so4 - сильные кислоты). это связано с тем, что число валентных электронов (электронов, способных к образованию связей) у элементов а и в групп с одинаковым номером - одинаково, но для элементов а групп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня, а у элементов в групп - электроны внешнего и предпоследних энергетических уровней. в этом основное различие между элементами групп а и в. таким образом номер группы показывает число валентных электронов. в этом заключается смысл № группы. группа - это вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер атомов, которые содержат одинаковое число валентных электронов.