К раствору 6, 75 г смеси хлоридов меди (II) и КАЛИЯ прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.

Объяснение:

При сгорании 172 г органического вещества выделилось 224 л СО2 и 180 г Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду ровна 86. Установлено, что это вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, восстанавливается водородом до двух спиртов.

Так  как  анализируемое  вещество  подвергается  гидролизу  с образованием  карбоновой кислоты  и  спирта, то это  сложный эфир.

Общая  формула предельных сложных  эфиров  такая же как у карбоновых  кислот:   СnH2n O2  

По плотности паров  этого  сложного  эфира  рассчитаем    относительную  молекулярную массу: 86 × 2 = 172

  Тогда  запишем   14n + 32  =  172  

   Решаем  это  уравнение  относительно  n  получаем

                     14 n = 140      n =  10.

     Таким  образом  в составе  сложного  эфира  10 атомов  углерода,

   включая  сюда   атом  углерода  в  составе  сложноэфирной группы.

.Произведите необходимые вычисления.

2.Выведите молекулярную формулу вещества.    С10Н20О3

3.Составьте структурную формулу вещества.

    СН3-СН2-СН2-СН2 -СОО -  СН2-СН2-СН2-СН2-CH3

                   пентилвалерат    или  их  изомеры  

4.Запишите уравнение реакции гидролиза этого вещества.

СН3-СН2-СН2-СН2--СОО -  СН2-СН2-СН2-СН2-CH3  + Н-ОН >

    С5H11-OH    +         С4H9-COOH

   петанол-1          валериановая к-та