1.Які з наведених сполук не відносяться до оксидів: А)CO; Б)H2O; В)BaO2; Г)CI2O7; Д)F2O. 2.Чому за лабораторних умов аміак висушують не над P2O5, а надCaO: А.Тому, що аміак вибухає; Б.Відбувається розкладання аміаку не прості речовини; В.Тому, що утворюється токсичний фосфор; Г.Тому, що аміак реагує з утворенням солі; Д.Тому, щоутворюється «гримучий газ». 3.Які з наведених пар основ нерозчинні у воді, але розчинні у кислотах і лугах: А. AI(OH)3 і Zn(OH)2 Б. AI(OH)3 і Ca(OH)2B. Mg(OH)2 і Zn(OH)2 Г. AI(OH)3 і Mg(OH)2 Д.Ca(OH)2 і Mg(OH)2. 4.Чим відрізняються сильні кислоти від слабких: А. Сильні існують у вільному стані, а слабкі-ні; Б.Сильні-це розчини кислот великої концентрації, а слабкі- розведені розчини; В. Слабкі-термічно нестійкі, а сильні- стійкі; Г. Сильні- практично повністю дисоціюють у воді, а слабкі- малодисоційовані; Д.Сильні можуть розчинити метали, які знаходяться в ряду напруг після гідрогену, слабкі-ні. 5.Реакцію нейтралізації кислоти основою не можна провести, якщо: А. Основа або кислота не розчинні у воді; Б.Нерозчинна у воді кислота або основа є дуже слабкими; В. Продукт нейтралізації не розчинний у воді; Г. Основа і кислота добре розчинні та сильні; Д.Основа і кислота добре розчинні і середньої сили. 6. Яка з наступних солей розкладається на два продукти, які при охолодженні знову її утворюють: А.NH4NO3; Б.NH4HCO3; В. (NH4)2HCO3 Г.NH4CI; Д.NH4NO2. 7.Періодично змінюються в таблиці Д. І Менделеєва такі властивості атомів: А.Заряд ядра атома; Б.Відносна атомна маса; В.Кількість енергетичних рівнів в атомі; Г.Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні; Д.Атомна маса. 8.Енергія хімічного зв’язку це: А.Та енергія, якою характеризується атом елемента, що утворює зв’язок; Б.Енергія відштовхування атомів, що утворюють зв’язок; В.Енергія притягання атомів, що утворюють зв’язок; Г.Та енергія, яка виділяється внаслідок утворення зв’язку. 9. Для одержання 250 мл 1МH2SO4з 94%-ної сульфатної кислоти густиною 1, 81 необхідно взяти об’єм (мл) останньої: А. 10; Б. 14, 4; В. 25; Г. 5, 5; Д. 8, 5. 10. pH 0, 005M розчину ацетатної кислоти (Кд=1, 75*10-5) дорівнює: А.3, 53; Б. 4, 85; В. 5, 56; Г. 6, 45; Д. 2, 65. 11. В 1 л розчину, що містить 1 моль кальцій хлориду, ступінь дисоціації якого 75%, маса солі, що дисоціювала дорівнює (г): А. 42.4; Б. 20, 9; В. 74, 2; Г. 83, 25; Д. 90, 0. 12. Із 200г 15%-ного розчину кальцинованої содивипарувалось 25г води. Масова частка речовини в новому розчині виявилась рівною (%): А. 17, 4; Б.12.42; В. 19.87; Г. 15, 98; Д. 16, 25. 13. У промисловості кисень добувають: А. Електролізом розчину каустичної соди; Б. Взаємодією пероксиднихсполук з водою; В. Розкладанням солей; Г.Фракційною перегонкою повітря. 14. Найбільша масова частка (%) сульфуру у сполуці: А.K2SO3; Б. K2S2O3; В. K2S4O6; Г.K2S2O8. 15.Знайдіть коефіцієнт біля відновника у рівняння реакції: SO2+ K2Cr2O7+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O А. 2; Б. 5; В. 9; Г.3; Д. 4.

Короче не знаю, что именно тебе нужно , но вот :

Особенности органических соединений

В отличие от неорганических веществ органические вещества имеют ряд характерных особенностей:

1) атомы углерода соединяться друг с другом;

2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;

3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.

4) важной особенностью органических соединений является и то, что среди них широко распространено явление изомерии;

5) имеется множество соединений углерода, которые обладают одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими и даже химическими свойствами;

6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах, – ферменты, гормоны, витамины.

Особенности атома углерода объясняются его строением:

1) он имеет четыре валентных электрона;

2) атомы углерода образуют с другими атомами, а также друг с другом общие электронные пары. При этом на внешнем уровне каждого атома углерода будет восемь электронов (октет), четыре из которых одновременно принадлежат другим атомам.

В органической химии обычно пользуются структурными формулами, поскольку атомы имеют пространственное расположение в молекуле.

Структурные формулы – это язык органической химии.

В структурных формулах ковалентная связь обозначается черточкой. Как и в структурных формулах неорганических веществ, каждая черточка означает общую электронную пару, связывающую атомы в молекуле. Используются также эмпирические и электронные формулы.

Классификация органических соединений

В зависимости от строения углеродных цепей среди органических соединений выделяются следующие три ряда:

1) соединения с открытой цепью атомов углерода, которые также называются ациклическими, или соединения жирного ряда (это название возникло исторически: к первым соединениям с длинными незамкнутыми углеродными цепями принадлежали кислоты).

В зависимости от характера связей между атомами углерода эти соединения подразделяются на: а) предельные (или насыщенные), которые содержат в молекулах только простые (ординарные) связи; б) непредельные (или ненасыщенные), в молекулах которых имеются кратные (двойные или тройные) связи между атомами углерода;

2) соединения с замкнутой цепью атомов углерода, или карбоциклические. Эти соединения, в свою очередь, подразделяются:

а) на соединения ароматического ряда.

Они характеризуются наличием в молекулах особой циклической группировки из шести атомов углерода – бензольного ароматического ряда.

Эта группировка отличается характером связей между атомами углерода и придает содержащим ее соединениям особые химические свойства, которые называются ароматическими свойствами;

б) алициклические соединения – это все остальные карбоциклические соединения.

Они различаются по числу атомов углерода в цикле и в зависимости от характера связей между этими атомами могут быть предельными и непредельными;

3) гетероциклические соединения.

Виды органических соединений:

1) галогенопроизводные углеводороды: а) фторпроизводные; б) хлорпроизводные; в)бромопроизводные, г) йодопроизводные;

2) кислородосодержащие соединения: а) спирты и фенолы; б) простые эфиры; в) альдегиды; г) кетоны.

8. Типы органических соединений

Органические реакции, как и неорганические, подразделяются на 3 основных типа:

1) реакция замещения: СН4 + CI2 → СН3CI + НCI;

2) реакция отщепления: СН3СН2Br → СН2 = СН2 + НBr;

3) реакция присоединения: СН2 = СН2 + НBr → CН3СН2Br.