1. Напишите реакцию образования этилата натрия. После прекращения выделения водорода необходимо объяснять удаление белого осадка добавлением воды. 2. Напишите уравнения реакции получения ацетальдегида из этилена. 3. Необходимо показать получения пропилата натрия. 4. Можно ли использовать концентрированную серную кислоту для обезвоживания спиртов? Содержит ли спирт-ректификат воду? 5. Необходимо сделать следующие переходы. СаС2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5ОNa​

Оксид серы (VI), ангидрид серной кислоты

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):

SO2 + O3 → SO3 + O2

SO2 + NO2 → SO3 + NO

Еще один получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3 + H2O → H2SO4

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

SO3 + 2NaOH(избыток) → Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH(избыток) → NaHSO4

Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO3 + MgO → MgSO4

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

SO3 + 2KI → I2 + K2SO3

3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O

5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.

Объяснение:

Вроде так

за обрашение ко мне