Ступінь дисоціації нітратної кислоти в 0, 01 М розчині HNO2 дорівнює 0, 18. Обисліть константу дисоціації кислоти про темпаратурі 25 градусів

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

6% - это 0,06 в долях единицы.

Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

2) При добавлении соли масса  раствора увеличивается на массу добавленной соли,  то есть на  50 г. И масса растворенного вещества увеличивается на 50 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение

0,06 * 5000 + 50 = Х * (5000 + 50)

300 + 50 = 5050Х

5050Х = 350

Х = 0,0693 ( или 6,93% )