Даны электронные схемы процессов окисления и восстановления 1. 2е, 8е, 1е → 2е, 8е 2. 2е, 6е → 2е, 8е Также дан список химических элементов: N, O, S, Ca, Na, Ne, Li. Схема 1 соответствует процессу __ (окисления или восстановления) , в котором участвует химический элемент __. Схема 2 соответствует процессу __ (окисления или восстановления) , в котором участвует химический элемент __. торможу

С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.

Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2).  

4Mg + 10HNO3(конц) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3).  

10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

с ртутью достаточно медленно:

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O