Какой объем кислорода выделиться при сгорании 80 мл этанола плотностью 0.8 г/мл.

V(O₂) = 93,408 л

V(CO₂) = 62,272 л

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

m(C₂H₅OH) = 80 мл * 0,8 г/мл = 64 г

n(C₂H₅OH) = 64 г / 46 г/моль ≈ 1,39 моль

Из уравнения реакции следует:

n(O₂) = 4,17 моль

n(CO₂) = 2,78 моль

Учитывая то, что вопрос в задаче поставлен некорректно, найдём сразу два числа: объем выделившегося углекислого газа и объем кислорода, который потребовался для реакции:

V(O₂) = 4,17 моль * 22,4 л/моль = 93,408 л

V(CO₂) = 2,78 моль * 22,4 л/моль = 62,272 л