ТЕСТ 1.При добавлении к щелочному буферу немного сильной щёлочи его pH… Не меняется Незначительно увеличивается Незначитель но уменьшается Значительно увеличивается 2.Буферная ёмкость – это… Количество эквивалентов слабой кислоты или основания, препятствующее изменению pH 1 л буфера Количество мл 0, 1 молярных растворов слабой кислоты или слабого основания, изменяющих pH 1 л буфера на единицу Количество мл 0, 1 молярных растворов сильной кислоты или основания, изменяющих pH 1 л буфера на единицу Количество эквивалентов сильной кислоты или основания, вызывающее изменение pH 1 л буфера на единицу 3.Буферные растворы могут состоять из… Сильных кислот и слабых солей Слабых кислот и их солей Сильных оснований и их солей Слабых оснований и их солей 4.Буферные растворы бывают… Щелочные Кислотные Амфотерные Окислительно-восстановительные 5.При добавлении к щелочному буферу небольшого количества сильного основания его pH меняется незначительно, т. к… Слабое основание нейтрализуется слабой кислотой Сильное основание нейтрализуется сильной кислотой Сильное основание нейтрализуется солью Сильное основание нейтрализуется слабым основанием

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе