1) хлорид: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных предметов; б) одно простое и одно сложное приведите примеры образования вещества. 2) какие внешние признаки проявляются, если в сосуд с йодидом калия вводят хлор. 3) Можно ли удалить пятно, оставшееся от йода на ткани раствором поваренной соли? Почему? 4) даны четыре пробы, содержащие растворы хлорида, бромида, йодида и фторида калия. Какие изменения наблюдаются при воздействии хлорной воды на каждый раствор? Напишите возможные уравнения реакций. 5) желто-зеленое, остро пахучее газообразное простое вещество а, взаимодействуя с серебристо-блестящим белым металлом Б (металл легче воды), образовало вещество Б, окрашивающее пламя в фиолетовый цвет. При воздействии на вещество Б концентрической серной кислотой образуется бесцветный газ в, растворимый в воде. Определите вещества А, Б, Б и В и запишите уравнения реакций

а) Концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром. В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АКТВНОСТИ МЕТАЛЛА ВВОЗМОЖНЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ SO₂, S или H₂S

С активными металлами:

5H₂SO₄+4Ca=4CaSO₄+H₂S↑+4H₂O

15H₂SO₄+8AI=4AI₂(SO₄)₃+3H₂S↑+12H₂O

С металлами средней активности :

4H₂SO₄+ 2Cr = Cr₂(SO₄)₃ + S↓  + 4H₂O  

С металлами малоактивными:  

6H₂SO₄+ 2Bi= Bi₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑  + 6H₂O  

2H₂SO₄+2Ag =Ag₂SO₄ + SO₂¬↑ + 2H₂O

б) Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:

2H₂SO₄+С= CO₂↑ + 2SO₂¬↑ + 2H₂O  

2H₂SO₄+ S= 3SO₂↑ + 2H₂O  

5H₂SO₄+2P = 5SO₂↑ + 2H₃PO₄ + 2H₂O

в) Окисление сложных веществ:  

Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:  

2Н₂SO₄+2КВr=К₂SО₄ + SO₂↑ + Вr₂ + 2Н₂О  

2Н₂SО₄+2КI=К₂SO₄ + SO₂↑ +  I₂ + 2Н₂О  

г) Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений:

                H₂SO₄

С₂H₅ОН →→→→→C₂Н₄ + Н₂О  

12H₂SO₄ + C₆H₁₂O₆ = 18H₂O + 12SO₂↑ + 6CO₂↑.