В воде растворили алюминий сульфат массой 34, 2 г. Определите суммарное количество ионов, которые содержатся в растворе соли.​

Спочатку знайдемо кількість HCl в розчині:

250 г * 0,25 = 62,5 г HCl

За рівнянням реакції, MgO реагує з HCl відповідно до наступної реакції:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Стосовно MgO можна скласти рівняння взаємодії з кількістю HCl у молях:

1 моль MgO + 2 моля HCl → 1 моль MgCl2 + 1 моль H2O

Розмірковуючи в масах, молярна маса HCl становить приблизно 36,5 г/моль. Визначимо кількість молей HCl у розчині:

62,5 г / 36,5 г/моль ≈ 1,71 моль HCl

Оскільки коефіцієнт перед MgO у рівнянні реакції рівний 1, для реакції цієї кількості HCl потрібна така ж кількість молей MgO. Молярна маса MgO становить 40,3 г/моль. Тому маса MgO, розділена на молю, дорівнює:

100 г / 40,3 г/моль ≈ 2,48 моль MgO

Отже, масштабована кількість HCl у розчині перевищує кількість MgO, тому тут MgO відповідає за обмежуючу реакцію. Кількість молей MgCl2, що утворився, дорівнює кількості молей MgO та має молекулярну масу 95,2 г/моль:

1,71 моль * (1 моль MgCl2 / 2 моля HCl) * 95,2 г/моль ≈