Найти массу образовавшийся соли и объем выделившегося газа при том, что масса h3po4=14, 7г​caco3+h3po4

m(ca₃(po₄)₂)=14,7 г

caco3 + h3po4 = ca3(po4)2 + co2↑ + h2o

100г/моль   98г/моль   310г/моль   22,4л/моль

m(ca₃(po₄)₂)= (14,7*310)/98= 46,5 г

v(co₂)=(46,5*22,4)/310=3,36 л.

ответ: m(ca₃(po₄)₂)=46,5г; v(co₂) = 3,36 л.

Раствор калий сульфата можно распознать, например, с основания гидроксида бария: k2so4 + ba(oh)2 = 2koh + baso4↓ (мол. форма) 2k+ + so42- + ba2+ + 2oh- = 2k+ + 2oh- + baso4↓ (полная ионная форма) ba2+ + so42- = baso4↓ (сокращенная ионная форма) а вот с раствором натрий нитрата сложнее (все соли натрия и все нитраты растворимы, не образуют газов и так далее) можно либо добавить более активный металл (к примеру калий), и произойдет осаждение натрия: nano3 + k = kno3 + na (мол. форма) na+ + no3- + k = k+ + no3- + na  (полная ионная форма) na+ + k = k+ + na  (сокращенная ионная форма); либо сделать вывод - если в растворе  образовался осадок при добавлении к нему гидроксида бария - это раствор сульфата калия, если же осадок не образовался - раствор нитрата натрия

152,38 л удачи 1) для начала найдем объемы метана и этана по простейшей пропорции:   10 л - 100%  v(ch4) л - 20%  v(ch4)=2 л  v(c2h6)=10-2=8 л  2)теперь рассчитаем, сколько потребуется кислорода для горения 2 л метана:   ch3+2o2=co2+2h2o  составляем пропорцию:   v(ch3) - v(o2)  vm - 2vm  v(o2)=2*v(ch3)=4 л  так как объемная доля кислорода в воздухе 21%, то найдем объем воздуха для сгорания метана по пропорции:   v(возд) л - 100%  4 л - 21%  v(возд) =400/21=19,0476 л  3)таким же образом находим для 8 л этана:   2c2h6+7o2=4co2+6h2o  v(c2h6) - v(o2)  2vm - 7vm  v(o2)=7v(c2h6)/2=28 л  v(возд) =2800/21=133,3333 л  4) общий объем воздуха, требуемый для сжигания такой смеси:   v(возд) =19,0476+133,3333=152,3809 л  ответ: 152,38 л