1. Виходячи з ступенів окиснення хлору, сірки, фосфору у сполуках HClO 3 , H 2 S, H 3 PO 4 , визначите, які з них можуть бути лише окисниками, лишевідновниками обо виявляють як окисні, так і відновні властивості.2. Обчисліть еквівалентну масу H 2 SO 4 у наступній реакції:Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + Н 23. Розставьте коефіцієнти за до метода електронногобалансу та визначте окисник та відновник в наступних рівняннях окисно-відновних реакцій:а) KOH(хол.) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 Oб) KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + I 2 + H 2 Oв) CuS + HNO 3 = CuSO 4 + NO 2 + H 2 Oг) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O = Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOHд) MnO 2 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 Oе) H 2 S + SO 2 = S + H 2 O4. Обчисліть еквівалентні маси наступних відновників: хлориду стануму(ІІ), фосфору, який окислюється до H 3 PO 4 ; пероксиду Гідрогену, якийокислюється до молекулярного кисню.5. Закінчіть рівняння реакції, записати його в іонно-молекулярній формі:Pb(NO 3 ) 2 = PbO + NO 2 + ….

Основные оксиды - оксиды металлом со степенью окисления           I-II(Na2O. CaO)
1)+H2O=щелочь
CaO+H2O=Ca(OH)2
2)+кислота=соль+вода
СaO+2HCl=CaCL2+H2O
3)+амфотерный оксид
Na2O+Al2O3=2NaAlO2
Na2O+Al2O3+4H2O=2Na[Al(OH)4]
4)+ Кислотный оксид = Соль          
CaO + SO2 = CaSO3
 
Кислотные оксиды-оксиды металлов со степенью окисления IV—VII и оксиды неметаллов(SO3, SO2,CO2)

1.+ Вода = Кислота               

СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует

2. + Основание = Соль + Н2О      

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. +Основной оксид = Соль          

CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

Амфотерные оксиды-оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

 оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил.Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.