Решите пожайлуста 1. В соответствие с п.4 настоящих методических указаний, методом электронного баланса: а) расставьте коэффициенты в уравнении; б) определите элементы, являющиеся окислителями, восстановителями в) покажите, какие процессы являются окислением, какие - восстановлением г) вычислите, сколько электронов принимают участие в реакции 2. Опишите алгоритм определения степени окисления элементов в молекуле HBrO3​

Для начала перепишем уравнение реакции:
3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃

Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.

Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль
По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше
0,01 моль * 2 = 0,02 моль

Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу:
m = ν*M
m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г
ответ: 4,76 г.