Воздух это смесь газов, необходимая для поддержания жизни на Земле. Основным элементом воздуха является Азот, составляющий 75, 5% массы воздуха и 78, 084% его объема. На втором месте кислород — самый важный (просто необходимый!) газ для всех живых существ на Земле. Массовая доля кислорода в воздухе составляет 23, 15%, а объёмная — 20, 95%. Третьим по массе и объёму элементом является аргон. Его массовая доля составляет 1, 29%, а объёмная — 0, 93%. Углекислый газ (CO2) занимает в воздухе 0, 046% массы и 0, 0314% объёма. В воздухе имеются также незначительные доли неона, метана, гелия, криптона, водорода и ксенона.Помимо указанных газов наш воздух насыщен парами воды, которая испаряется из мирового океана. Концентрация воды в воздухе измеряется его относительной влажностью. Решите задачу: При перегонке воздуха получили 200 л кислорода. Сколько литров аргона при этом получилось?

Объяснение:

Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно

пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,

который определяется соотношением

pK = –lgK . (28)

Величины KД и рК приведены в табл.5.

Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных

растворах, называются сильными электролитами. К сильным

электролитам относятся: большинство солей, которые уже в

кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,

некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).

В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации

велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно

зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с

другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате

свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как

электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение

температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы

ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие

ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с

концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной

(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических

процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной

концентрацией Cm соотношением

а = γ Сm , (29)

где γ – коэффициент активности.

Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В

разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации

и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"

раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех

ионов, присутствующих в растворе