Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида железа Fe2O3, исходя из данных термохимических уравнений (справочником не пользоваться): 1) 2Fe(к) + O2(г) = 2FeO(к); DH1 = – 532 кДж 2) 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к); DH2 = –584 кДж

1= г) 3

2= б) As

3= в) Р

Объяснение:

1) Атом азота на внешнем энергетическом  уровне имеет 5 электронов, из них три - неспаренные на р-орбитали;

2) N = A-Z, где   N- количество нейтронов; A - массовое число (равное относительной атомной массе элемента);  Z - протонное число (равное порядковому номеру х-го элемента в ПСХЭ.

Мышьяк А=75; Z=33 N = 75-33 = 42

3) Сверху вниз в группах радиусы атомов увеличиваются, слева направо в периоде уменьшается, поэтому наименьший радиус у водорода, далее у кислорода, азота и наибольший - у фосфора.