В семи пронумерованных пробирках содержатся свежеприготовленные насыщенные водные растворы: нитрата свинца (II), сульфата цинка, хлорида бария, хлорида магния, соляной кислоты, карбоната натрия, гидроксида натрия. Составьте план эксперимента и определите содержимое каждой пробирки, используя только имеющиеся растворы. Опишите наблюдаемые явления, объясните свои выводы и напишите уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и молекулярной формах.​

ответ:

для решения составим простейшее уравнение

ca(oh)2 + hno3 = ca(no3)2 + h2o

уравняем его

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2 h2o

узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:

n=m/m=50/63= 0,793 моля

исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.

итого 0,397 молей

посчитаем массу нитрата кальция:

m(ca(no3)2)= m * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г

учтем, что выход составил 80%

m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г

показать полностью