Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Задача 1. Разноцветные превращения металла. Металл А красного цвета не растворяется в разбавленных кислотах, но при растворении в концентрированной серной кислоте (реакция 1) образует раствор вещества Б синего цвета. При добавлении к этому раствору гидроксида натрия выпадает голубой осадок А (реакция 2), а при добавлении питьевой соды - зелёный осадок Г (реакция 3Проквливание осадков В и Г (реакции 4 и 5) приводит к образованию бинарного соединения Д чёрного цвета с массовой долей кислорода 20%. Кроме того, в реакции 5 выделяется бесцветный газ Е, вызывающий помутнение известковой воды (реакции 6), причём мольное отношение Д:Е составляет 2:1. При нагревании Д до 1400°с происходит его дальнейшее разложение до другого бинарного вещества Ж (w(O) = 11.11%) кирпичной-красного цвета (реакция 7).Растворение Ж в серной кислоте вновь приводит к образованию синего раствора вещества Б и выпадения осадка А (реакция 8). 1. Установить формулы веществ А-Ж, состав Д и Ж подтвердите расчётом. Какие тривиальные названия имеют вещество Г и кристаллогидрат вещества Б? 2. Запиши уравнения реакции 1-8.Для реакции 3 запишите полное и сокращённое ионно-молекулярнфе уравнения. 3. Рассчитайте массовую долю вещества Б в растворе, полученном при растворении 14.4г Ж в 107.5 мл 20% раствора серной кислоты (р = 1.14 г/мл). Какое кол-во металла А (в граммах) было получено при электролизе данного раствора, если объем газа, выделившегося на аноде, составил 420 мл?
(I) 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
4*120 8 моль
(125.6-x) 1.6-y
(II) 2 ZnS +3O₂=2 ZnO+2 SO₂
2* 97 2 моль
1. найдем количество SO₂: n=V /Vm=35.84/22.4=1.6 моль
пусть n1(SO₂)=y, n2(SO₂)=1.6-y
2. M(FeS₂)=120 г/моль, M(ZnS)=97 г/моль, M(SO₂)=64 г/моль
пусть m(FeS₂)=x, m(ZnS)=125.6-x,
3. составим соотношения:
(I) x/4*120=y/8 x=60y
(II) (125.6-x)/2*97=(1.6-y)/2
решаем систему: (125,6-60y)*2=(1.6-y)*2*97
251.2-120y=310.4-194y
y=0.8 моль
4. найдем массы в смеси: m(FeS₂)=60*0.8=48 г m(ZnS)=125.6-48=77.6 г
5. найдем массовые доли в смеси:
ω(FeS₂)=m(FeS₂)*100%/mсмеси =48/125,6*100=38,22 %
ω(ZnS)=77.6/125.6*100%=61.78 %
ответ: 38,22% FeS₂ и 61.78% ZnS