Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, надо было 50 см3 0, 2 н. раствора НСl. Которая нормальность раствора АgNOз? Какая масса AgCl выпала в осадок?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдем количество серебра, содержащегося в растворе AgNO3, используя данную информацию о взаимодействии с раствором HCl.

Для этого узнаем количество серебра (Ag) в 50 см3 0,2 н. растворе HCl.

Объем раствора HCl: 50 см3
Концентрация раствора HCl: 0,2 н.

Чтобы найти количество вещества (моль) HCl, используем формулу:
Моль = Концентрация × Объем / 1000
Моль HCl = 0,2 × 50 / 1000 = 0,01 моль

Так как коэффициент реакции между AgNO3 и HCl составляет 1:1, это означает, что количество серебра (Ag) тоже равно 0,01 моль.

2. Найдем нормальность раствора AgNO3, используя вычисленное количество серебра и объем раствора AgNO3.

Объем раствора AgNO3: 100 см3
Количество серебра (Ag): 0,01 моль

Нормальность раствора AgNO3 (N) можно найти, используя формулу:
N = Количество вещества (моль) / Объем (литры)

Объем раствора AgNO3 нужно перевести в литры:
Объем = 100 см3 / 1000 = 0,1 литра

Теперь можно найти нормальность раствора AgNO3:
N = 0,01 моль / 0,1 литра = 0,1 н.

Ответ: Нормальность раствора AgNO3 составляет 0,1 н.

3. Найдем массу AgCl, которая выпала в осадок, используя вычисленное количество серебра.

Для этого нам понадобится знать молярную массу AgCl. Молярная масса Ag = 108 г/моль, Молярная масса Cl = 35,5 г/моль.

Так как коэффициент реакции между AgNO3 и AgCl составляет 1:1, это означает, что их моляные соотношения также равны 1:1.

Массу AgCl можно найти, используя формулу:
Масса = Количество вещества (моль) × Молярную массу

Масса AgCl = 0,01 моль × (108 г/моль + 35,5 г/моль) = 1,43 г

Ответ: Масса AgCl, которая выпала в осадок, составляет 1,43 г.

Таким образом, нормальность раствора AgNO3 равна 0,1 н., а масса AgCl, которая выпала в осадок, равна 1,43 г.