Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия» Вариант 4I) Реши тест1. Телоа) вода б) пластмасса в) ручка2. Смесь веществ а) сахар б) поваренная соль в) морская вода3. Элемент магний расположен в таблице Д.И.Менделеева в а) 1 периоде б) 2 периоде в) 3 периоде4. Химическим знаком Fe обозначаюта) фосфор б) фтор в) железо5. Атом в 7 раз тяжелее водородаа) литий б) бор в) азот6. Валентность азота равнаа) II и VI б) III и V в) I и IV7. Простое вещество а) Н2 б) СаО в) К2O8. Относительная молекулярная масса РН3 равна а) 32 б) 33 в) 349. Химическое явление а) плавление железа б) пожелтение листьев в) испарение спирта 10. Коэффициент в уравнении перед водородом равен ?H2 + N2 → 2NH3 а) 2 б) 3 в) 4 II) Вставь пропущенные словаХимия – это __1__ о веществах, их __2__ и превращениях веществ. Физическое явление – это явление, при котором вещество меняет агрегатное __3__ или форму.III) Соотнеси записи левого и правого столбиковТип реакцииУравнение реакцииСоединениеРазложениеЗамещение а) 2НBr = Н2+ Br2 б) Zn + 2HCL → ZnCL2+H2 в) 2Вa + O2 = 2ВаO VI) Расставь коэффициенты в схемах реакций1. Mg + Cr2O3→ MgO + Cr 2. N2+ O2 → NO 3. РCL3 → Р + CL2 V) Реши задачуВычисли массовую долю водорода в угольной кислоте H2СO3

'''со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония nh4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. получают их при взаимодействии nh3 или nh4oh с кислотами. сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) : nh4cl ↔ nh4+ + cl− разложение при нагревании: а) если кислота летучая nh4cl → nh3↑ + hcl nh4hco3 → nh3↑ + н2o + co2 б) если анион проявляет окислительные свойства nh4no3 → n2o↑ + 2н2o (nh4)2cr2o7 → n2↑ + cr2o3+ 4н2o с кислотами (реакция обмена) : (nh4)2co3 + 2нcl → 2nh4cl + н2o + co2 ↑ 2nh4+ + co32− + 2h+ + 2cl− → 2nh4+ + 2cl− + н2o + co2 ↑ co32− + 2h+ → н2o + co2 ↑ c солями (реакция обмена) : (nh4)2so4 + ba(no3)2 → baso4 ↓ + 2nh4no3 2nh4+ + so42− + ba2+ + 2no3− → baso4 ↓ + 2nh4+ + 2no3− ba2+ + so42− → baso4 ↓ соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: nh4cl + н2o ↔ nh4oh + hcl nh4+ + н2o ↔ nh4oh + h+ при нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) nh4cl + naoh → nacl + nh3 ↑ + н2o