Поместим свечу под стеклянный колпак. Свеча со временем погаснет, потому что израсходуется кислород. На стенках колпака появятся капельки воды, это продукт горения. Наличие углекислого газа как продукта горения, доказываем следующим образом: собираем газ из под колпака и добавляем в него ... продолжите

Метод электронного баланса основан на сравнении степеней атомов или ионов до и после реакции, а также на уравнивании числа электронов, отданных восстановителем и присоединенных окислителем. При составлении уравнения реакции надо знать не только формулы реагирующих веществ, но и суметь правильно написать продукты реакции, формулы которых устанавливают на основе химических свойств элементов, входящих в состав молекул или ионов, а также опытным путем.

Рассмотрим реакцию взаимодействия оксида железа (III) с угарным газом. Записываем формулы исходных и конечных веществ:

Fe2O3 + CO = Fe + CO2.

Данная реакция окислительно-восстановительная, так как произошло изменение степеней окисления железа (понижение с +3 до 0) и углерода (повышение с +2 до +4). Составим электронные уравнения (баланс):

 \[Fe^{+3} +3e \rightarrow Fe^{0} (reduction).\]

 \[С^{+2} -2e \rightarrow C^{+4} (oxidation).\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении железа и отданных при окислении углерода, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 3:

 \[2Fe^{+3} + 3С^{+2} \rightarrow 2Fe^{0} + 3C^{+4}.\]

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2.\]

Реакцию проводят при нагревании (700^{0}C).

Объяснение: