1. Укажите тип реакции 1. 2Al + 3S → 2Al2S3 2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3. К2О + H2O → 2КОН 4. ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3) 2 + H2O 5. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 6. CaCl2 + К2CO3 → CaCO3 + 2КCl 2. Укажите класс соединения: 1. Н3РО4 2. SO3 3. Сu(OH)2 4. CaCl2 5. HF 6. К2CO3 3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций: 1. СН4 + О2 → СО2 + Н2О 2. SO2+ O2 → SO3 3. ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 4. K3РO4 + CaCl2 → Ca3(РO4)2 + KCl 5. NH4NO2 → N2 + H2O 6. Al + O2 → Al2O3 4. Определите элементы: 1. Элемент пятого периода главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов: 2. Элемент третьего периода главной подгруппы VI группы Периодической системы химических элементов: 3. Элемент четвертого периода побочной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов: 4. Элемент шестого периода побочной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Какие металлы встречаются в природе в свободном виде: na, cu, ag, fe, au, k, pt?
Автор: olgamalochinska
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)
С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?
решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p