Определите массу хлорида, который образуется при взаимодействии 10 г кальция с хлором

1) h2so4+2nacl=na2so4+2hcl из 98 грамм серной кислоты образуется 72 граммов соляной кислоты, а из 35 грамм образуется х. х=35*72/98=25,7 грамм соляной кислоты образовалось. 2) 1 моль аммиака при н.у. занимает объём 22,4 литра, а 2 литра газа при н.у. соответствуют х моль вещества. х=2*1/22,4=0,09моль. nh3+hcl=nh4cl. из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония, а из 0,09 образуется 0,09. 53*0,08=4,8 граммов хлорида аммония образовалось. 3) 4р+5о2=2р2о5 из 4*31=124 грамм фосфора образуется 2*142=284 грамм оксида фосфора, а из 2 грамм образуется х. х=2*284/124=4,58 грамм оксида фосфора образуется из 2 грамм фосфора. 4) сао+со2=сасо3 из 22,4 литров углекислого газа при н.у. образуется 100 грамм карбоната кальция, а из 5 литров образуется х. х=5*100/22,4=22,32 грамм.

(nh4)2cr2o7 = сr2o3 + n2 + 4h2o

молярные массы:

m((nh4)2cr2o7) = 252,07 г/моль

m(сr2o3) = 152 г/моль

m=n*m – формула массы, количество вещества в молях * молярная масса в г/моль и из нее можно вывести вот эту формулу, для количества вещества:

n=m/m

решение: предположим , что количество дихромата аммония 1моль

тогда его масса - m(nh4)2cr2o7) =n(nh4)2cr2o7) *m(nh4)2cr2o7)=1моль*252,07 г/моль=252.07г.

в свою очередь количество оксида хрома по уравнению тоже 1 моль, а его масса:

m(сr2o3)= n(сr2o3) *m(сr2o3)=1моль*152 г/моль=152г.

все остальное газы – их можно не считать.

таким образом было 252.07г. , а стало 152г.

252,07г – 100%

152г -        x%

решаем как пропорцию , крест на крест: x%=152г*100%/252,07г=60,3%

было 100 %, стало 60,3%, 100%-60,3%=39.70% - на столько % уменьшилась масса

молекулярная масса твердого вещества - m(сr2o3) = 152 г/моль