Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путём следующие реакции: а) zn + fe2+ = zn2+ + fe; г) 2ag+ + h2 = 2ag + 2h+; б)cd + cuso4 = cdso4 + cu; д) ni + 2h+ = h2 + ni2+; в) mn + 2agno3 = mn(no3)2 + 2ag; Для каждого случая укажите: а) электрод – восстановитель и электрод – окислитель; б) знаки полюсов и в) направление перемещения электронов по внешней цепи.

Чтобы осуществить данные электрохимические реакции, необходимо правильно составить гальваническую цепь. В гальванической цепи важно определить электрод – восстановитель и электрод – окислитель, а также знаки полюсов и направление перемещения электронов по внешней цепи.

а) реакция: zn + fe2+ = zn2+ + fe
- В данной реакции цинк (Zn) восстанавливается, а ион железа (Fe2+) окисляется.
- Значит, электрод – окислитель: Fe
- Электрод – восстановитель: Zn
- Полюс окисления (окислительный полюс): Fe
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Zn
- Направление перемещения электронов: от электрода с цинком (Zn) к электроду с ионом железа (Fe2+).

г) реакция: 2ag+ + h2 = 2ag + 2h+
- В данной реакции ионы серебра (Ag+) восстанавливаются, а молекулы водорода (H2) окисляются.
- Значит, электрод – окислитель: H2
- Электрод – восстановитель: Ag
- Полюс окисления (окислительный полюс): H2
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Ag
- Направление перемещения электронов: от электрода с молекулами водорода (H2) к электроду с ионами серебра (Ag+).

б) реакция: cd + cuso4 = cdso4 + cu
- В данной реакции кадмий (Cd) восстанавливается, а ионы меди (Cu2+) окисляются.
- Значит, электрод – окислитель: Cu
- Электрод – восстановитель: Cd
- Полюс окисления (окислительный полюс): Cu
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Cd
- Направление перемещения электронов: от электрода с кадмием (Cd) к электроду с ионами меди (Cu2+).

д) реакция: ni + 2h+ = h2 + ni2+
- В данной реакции никель (Ni) восстанавливается, а ионы водорода (H+) окисляются.
- Значит, электрод – окислитель: H+
- Электрод – восстановитель: Ni
- Полюс окисления (окислительный полюс): H+
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Ni
- Направление перемещения электронов: от электрода с никелем (Ni) к электроду с ионами водорода (H+).

в) реакция: mn + 2agno3 = mn(no3)2 + 2ag
- В данной реакции марганец (Mn) восстанавливается, а ионы серебра (Ag+) окисляются.
- Значит, электрод – окислитель: Ag
- Электрод – восстановитель: Mn
- Полюс окисления (окислительный полюс): Ag
- Полюс восстановления (восстановительный полюс): Mn
- Направление перемещения электронов: от электрода с марганцем (Mn) к электроду с ионами серебра (Ag+).