Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ Рассмотрим уравнение реакции: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S(осадок)+H2O+SO2 Пользуясь основным постулатом химической кинетики ответить на вопрос: как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость данной реакции? Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры Рассмотрим уравнение реакции: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S(осадок)+H2O+SO2 Пользуясь правилом Вант-Гоффа сделать прогноз: во сколько раз увеличится скорость данной реакции при увеличении температуры на 200С? Опыт 3. Смещение химического равновесия при изменении концентраций компонентов реакции Рассмотрим обратимую реакцию в состоянии химического равновесия: FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl ответить на вопросы: 1) Куда сместится положение равновесия при добавлении FeCl3? 2) Куда сместится положение равновесия при добавлении KCl? 3) Куда сместится положение равновесия при увеличении общего давления? 4) Записать выражение для константы равновесия.
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
1под буквой б2 под буквой о3 под буквой л
Автор: Marianna45
Качественно определить уравнения реакций
Автор: Vladimirovich-Aleksandrovna96
Магний взаимодействует с 35 г. соляной кислоты. Определить массу соли.
Автор: verynzik66525
Найти данный объём массы газа: 3, 5 f2
Автор: Спиридонова
Объяснение и решение :1. CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 2. C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O 3. C2H5OH + NaOH = C2H5ONa + H2O Из уравнений реакций видно, что щелочь реагирует с каждым из веществ в мольном соотношении 1:1, а это значит, что на все три процесса, в каждом из которых учавствует по 1 моль реагента, нужно 3 моль щелочи. В граммах это будет m=n*M=3*40=120г NaOН. Массовая доля вещества в растворе это отношение массы вещества к массе раствора, откуда масса раствора - это масса вещества, деленная на массовую долю (выраженную в долях единицы) .
ответ: 120/0.4=300г