Тест по теме « Щелочные металлы» 9 класс 1.Электронная формула атома натрия: А) 1S1 Б) 2S1 В) 3S1 Г) 3S0 2.Как изменяются металлические свойства в подгруппе щелочных металлов? А) не изменяются Б) сверху вниз увеличиваются В) сверху вниз уменьшаются Г) изменяются незначительно 3.В каком состоянии щелочные металлы встречаются в природе? А) простые вещества Б) только в соединениях В) в соединениях и в самородном виде Г)в природе нет 4.Почему щелочные металлы имеют невысокие температуры плавления? А) имеют металлическую кристаллическую решетку Б) имеют ионную кристаллическую решетку В) имеют кубическую обьемноцентрированную кристаллическую решетку Г) имеют атомную кристаллическую решетку 5.Na в свободном виде из соединений можно выделить: А) электролизом расплавов соединений Б) пирометаллургией В) гидрометаллургией Г) электролиз растворов соединений 6. Почему щелочные металлы хранят под слоем керосина? А) быстро окисляются Б) чтобы был красивый внешний вид В) чтобы легче реагировали с веществами Г) чтобы не рассыпались 7.При растворении К в воде образуются продукты: А) КОН и Н2 Б) К2О и Н2 В) КН и О2 Г) К(ОН)2 и Н2 8.С каким веществом не взаимодействует Na? А) Н2О Б)N2 В)S Г) Mg 9. Какими свойствами обладают оксиды и гидроксиды щелочных металлов? А) щелочными Б) основными В) кислотными Г) амфотерными 10 NaOH в реакцию нейтрализации вступит с: А) H2SO4 Б) CuSO4 В)Н2О Г) CaO 11.При растворении оксида натрия в соляной кислоте образуются А) хлорид натрия и вода Б)гидроксид натрия и вода В) не растворяется Г) сульфид натрия и вода 12.Какой вид химической связи в щелочных металлах А) ковалентная Б)ионная В) металлическая Г) водородная 13.Какая масса 20 % раствора гидроксида натрия образуется при растворении 6, 9 г натрия в воде? А) 60г Б) 40г В) 80г Г) 120г