ПРОСТО МОЛЮ с химией 3. Метан и этан сожгли, при этом образовалось 4, 48 л (н.у.) углекислого газа. Кислород был взят в необходимом количестве, и его объемная доля в исходной смеси составила 75%. Определите объемы газов в исходной смеси.Можете просто составить уравнения. какие должны получится ​

Так как NaOH в избытке, то образуется Na2CO3  

1)  

2NaOH+CO2 -> Na2CO3+H2O  

CO2 прореагир --> x грамм  

Na2CO3 получ. --> 212 г  

M(CO2) =44 г/моль  

M(Na2CO3))=106 г/моль  

сост пропорцию, решаем  

x:212=44:106  

x=(44*212):106 =88(CO2)  

2)  

CH4+4O2 -> CO2+2H2O  

Опять находим молярные массы метана = 16, углекислого газа знаем. Сост. пропорцию  

xг > 88 г  

16г > 44 г  

x = (16*88):44  

x =32 грамм  

Извиняюсь, забыл  

3) молярный объём любого газа равен 22,4 л.  

опять пропорция  

16 г/моль ---> 22,4 литра  

32 грамм > x литров  

V(CH4) = 44,8 литров