На відновлення невідомого альдегіду, маса якого становила 87 г, витратили водень об'ємом 33, 6 л (н. у визначте формулу альдегіду

          электролиз  > 2h2     +           o2 n=2моль           n=2молль         n=1моль m=18г/моль     vm=22.4л/моль m=32г/моль   1) n(h2o)=m/m=180г/18г/моль=10моль 2)n(o2)=1/2n(h2o)=5моль 3)n(o2)=n*na=5моль*6*10^23=30*10^23 4)n(h2)=n(h2o)=10 моль 5)v(h2)=n*vm=10моль*22,4л/моль=224л ответ: n(o2)=30*10^23             v(h2)=224л

ответ:

v(h2)   = 336 л

объяснение:

дано :

m(al) = 270 г

найти :

v(h2) - ?

2 al+6 hcl -> 2 alcl3+3 h2

1) n(al) = m/m

m(al) = 27 г/моль

n(al) = 270 г/27 г/моль = 10 моль

n(al) = 10 моль

2) 10 моль             n(h2)

                      =                       =>

        2                         3

n(h2) = 15 моль

3) v(h2) = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v(h2) = 15 моль * 22,4 л/моль = 336 л

v(h2) = 336 л

ответ : v(h2) = 336 л