Опыт №1 Влияние концентрации на смещение химического равновесия. К 20 мл воды добавить по 1-2 капли раствора FeCl3 и NH4NCS. Полученный раствор разлить в 4 пробирки. В первую пробирку добавить несколько капель FeCl3, вторую NH4CNS, в третью KCl, четвертую оставить без изменения. Напишите уравнение реакции и обоснуйте смещение равновесия. Опыт №2 Влияние температуры на смещение химического равновесия. В 2 пробирки налить по 4-5 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли 0, 1 моль/л раствора йода. Нагреть одну из пробирок и записать наблюдаемые изменения. Напишите уравнение реакции и обоснуйте смещение равновесия при нагревании. Опыт №3 Ионные реакции с образованием слабого электролита. 1. Положите в пробирку несколько кристаллов NH4Cl и прилейте раствор 0, 1Н NaOH. Составьте уравнение реакции. Напишите формулу константы равновесия для данной реакции. 2. Положите в пробирку несколько кристаллов CH3COONa и прилейте раствор H2SO4. Составьте уравнение реакции. Напишите формулу константы равновесия для данной реакции. Опыт №4 Ионные реакции с образованием и растворение осадков 1. Налейте в одну пробирку 2-3 капли раствора FeCl2, а во вторую – такой же объем раствора CuSO4. Прилейте в обе пробирки по 3-4 капли раствора Na2S. Составьте уравнение реакции в ионной форме. 2. Слейте надосадочную жидкость и к осадкам, полученным в предыдущем опыте, прилейте 2 мл раствор HCl. Запишите наблюдаемый эффект. Напишите формулу расчета произведения растворимости.