Задача по химии: К буферному раствору, объем которого 200 мл, прибавили раствор с молярной концентрацией соляной кислоты C(HCl) = 0, 2 моль/л, объемом V мл. При этом pH буферного раствора уменьшился от 7, 65 до 5, 5. Рассчитайте буферную емкость буферного раствора по кислоте.

Объяснение:

Fe⁺²O +HN⁺⁵O₃→ Fe⁺³(NO₃)₃+N⁺⁴O₂+H₂O

Fe⁺²+e⁻→ Fe⁺³ 1

N⁺⁵-e⁻→ N⁺⁴     1

Fe⁺² окислитель, процесс восстановления

N⁺⁵ восстановитель, процесс окисления

FeO +4HNO₃= Fe(NO₃)₃+NO₂+2H₂O

Fe³⁺ → Fe²⁺  (в две стадии):

1)3Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O= 2Fe₃O₄ + C⁺⁴O₂

2)Fe₃O₄  + C⁺²O= 3Fe⁺²O + C⁺⁴O₂

Fe₂⁺³+e⁻→Fe⁺² окислитель, процесс восстановления

C⁺² -2e⁻→  C⁺⁴  восстановитель, процесс окисления      

            

Fe⁺²O+H₂⁰ → Fe⁰+H₂⁺¹O

Fe⁺²+2e⁻ → Fe⁰  2 1

2H⁰ -2xe⁻→ H₂⁺¹ 2 1

Fe⁺² окислитель, процесс восстановления

H⁰ восстановитель, процесс окисления

FeO+H₂ = Fe+H₂O

Это реакции ионного обмена:

Fe⁺³→ FeO₄²⁻

Fe²⁺ → Fe(OH)₂