1. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы 1) Ba^2- и SO4^2- 2) Zn^2+ и Cl- 3) Na+ и So4^2- 4) К+ и No3- 2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, 1) кислотами 2) солями 3) щелочами 4) оксидами являются 3. Запишито уравнения диссоциации веществ. 1) KNO3 2) Ca(OH)2 3) ZnCl2 4) Ni(NO3)2 5)BaS 6) All3 4. Определите тип гидролиза и среду раствора солей Сульфид лития, хлорид алюминия, фосфат цинка, иодид калия. 5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций MgCl2+ AgNO3= H2SO4 + Fe(OH)2 = ОЧЕНЬ ОТ

при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

Объяснение:

Дано:

m(технического оксида цинка ZnO)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(Zn)-?

1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого оксида цинка:

m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

M(ZnO)=65+16=81г./моль

n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:

ZnO+CO=Zn +CO₂

по уравнению реакции:

n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль

по условию задачи:

n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль

4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.