Практическая работа №3 Изучение свойств серной кислоты. Цель: изучить свойств серной кислоты Ход работы: Опыт 1. Взаимодействие с индикаторами H2SO4 + лакмус H2SO4 +фенолфталеин Опыт 2. Взаимодействие с металлами H2SO4 +Zn= H2SO4 + Cu= Опыт 3. Взаимодействие с оксидами металлов и солями H2SO4 + CuO= H2SO4 + Na2CO3= В последнем уравнении написать уравнение в молекулярном и ионном виде. Опыт 4. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли H2SO4 + BaCl2= Na2SO4 + BaCl2+ Вывод

Практическая работа №3 направлена на изучение свойств серной кислоты. Цель эксперимента заключается в том, чтобы исследовать химические свойства этой кислоты. В ходе работы выполняются несколько опытов, которые включают взаимодействие серной кислоты с различными веществами и анализ полученных результатов. Опыт 1: Взаимодействие с индикаторами В данном опыте исследуется взаимодействие серной кислоты с лакмусом и фенолфталеином. Школьник добавляет кислоту к каждому индикатору и наблюдает за изменением его цвета. Это позволяет определить, как серная кислота влияет на различные индикаторы и проявляет ли она кислотные свойства. Поясните, что при взаимодействии с лакмусом серная кислота окрашивает его в красный цвет, а с фенолфталеином - не происходит видимых изменений. Опыт 2: Взаимодействие с металлами В этом опыте ученик смешивает серную кислоту с цинком и медью. Он должен обратить внимание на происходящие изменения и записать их. Объясните, что при реакции с цинком образуется водород и образуется сульфат цинка (ZnSO4), что можно записать уравнением H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2. При взаимодействии с медью никаких изменений не наблюдается, так как медь не реагирует с серной кислотой. Опыт 3: Взаимодействие с оксидами металлов и солями Здесь ученик смешивает серную кислоту с оксидом меди (CuO) и карбонатом натрия (Na2CO3). Важно объяснить, что при взаимодействии с оксидом меди образуется сульфат меди (CuSO4) и вода (H2O), уравнение можно записать так: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O. При смешивании серной кислоты с карбонатом натрия образуется сульфат натрия (Na2SO4), углекислый газ (CO2) и вода (H2O), уравнение можно записать так: H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O. Опыт 4: Качественная реакция на серную кислоту и ее соли В данном опыте ученик смешивает серную кислоту с хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4). При таком взаимодействии образуется белый осадок хлорида бария (BaSO4), который можно записать как: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Также образуется нитрат бария, который можно записать так: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Вывод: В ходе практической работы были исследованы некоторые свойства серной кислоты. Отметьте, что серная кислота обладает кислотной реакцией и может взаимодействовать с различными веществами, включая индикаторы, металлы, оксиды металлов и соли. Эти реакции приводят к образованию различных соединений, что позволяет определить химическую активность серной кислоты.