Рассчитайте степени окисления элементов в молекулах. Сформируйте группы, в которых один элемент (ВЫДЕЛЕННЫЙ ЦВЕТОМ) проявляет одинаковую степень окисления: +3, +4, +5. N2O3 HNO2 NaNO2 P2O5 HPO3 H3PO4 SO2 H2SO3 K2SO3 Дескриптор Обучающийся - определяет степень окисления элементов в соединении - формирует группы, в которых один элемент проявляет одинаковую степень окисления

5.) С2Н6 + Br2 = C2H5Br + HBr

CH3Br + C2H5Br + 2Na = C3H8 + 2NaBr

С3Н8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl

С3Н7Cl + KOH = C3H7OH + KCl

5C3H7OH + 4KMnO4 +6H2SO4 = 5C2H5COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 +11H2O

7.) CaCO3 +4C = CaC2 + 3CO  

CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + 2H2 = C2H6  

C2H6 = C2H4+H2  

C2H4+H2О = С2Н5ОН  

CH3-СН2-OH + HCl = CH3-СН2-Cl + H2O

2CH3-СН2-Cl + 2Na = CH3-СН2-СН2-CH3 + 2NaCl

H3C-CH2-CH2-CH3 --550°-> С2РH6 + H2C=CH2

 

H2C CH2 + H2O ---H⁺,t--> H3C-CH2-OH (этанол)

Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при температуре ниже 140°С дают диэтиловый эфир:

С2Н5ОН + НОС2Н5 ---> С2Н5-О-С2Н5 (диэтиловый эфир) + Н2О10.) CH3-CH2-CH3 + Cl2 → HCl + CH2Сl-CH2-CH3

СН3–CH2–CH2–Cl + NaOH → СН3–CH2–CH2–OH + NaCl

CH3CH2CH2OH+HCl → CH3CH2CH2Cl+H2O

2CH3CH2CH2Cl + 2Na → C6H14 + 2NaCl

Так как t = 400-500 градусов, предельные углеводороды расщепляются на две части:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH2-CH3 + CH2=CH-CH3

Н3С–СН=СН2 + Н2О → Н3С–СНОН-СН3