Тема. Практическая работа №2. «Изучение свойств соляной кислоты». 1. Выполнение практической работы. Внимательно прочитайте задания на стр 72 учебника. Просмотрите видеоурок. Отчет о работе оформите в виде таблицы: Что сделали (название опыта, описание хода опыта) Что наблюдали (уравнения в молекулярном и ионном видах и признаки реакций) Вывод Задание 1. В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и добавьте 1-2 капли м/о. Какие изменения с раствором происходят? Появление розово-красной окраски раствора. Задание 2. В две пробирке налейте по 1 мл соляной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую – медную проволоку. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. Соляная кислота реагирует с цинком, в результате этого взаимодействия выделяется газ – водород. С медью соляная кислота не реагирует, т.к. медь является неактивным металлом. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ + 2Cl - = Zn2+ + 2Cl - + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Задание 3. К свежее приготовленному гидроксиду меди (II) добавьте раствор соляной кислоты. Как объяснить образование в пробирке раствора синего цвета? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Приготовление гидроксида меди (II): к раствору гидроксида натрия добавляют немного раствора сульфата меди (II CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH - = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Образуется синий желеобразный осадок. При взаимодействии соляной кислоты со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) происходит растворение осадка и образование раствора хлорида меди (II) синего цвета. Cu(OH)2↓ + 2HCl = 2H2O + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl - = 2H2O + Cu2+ + 2Cl – Cu(OH)2↓ + 2H+= 2H2O + Cu2+ Задание 4. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте раствор карбоната натрия. Как объяснить выделение газа при данном взаимодействии? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия происходит выделение углекислого газа. Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2NaCl 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl - = H2O + CO2↑ + 2Na+ + 2Cl – 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑. Выделяется газ. Задание 5. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Напишите уравнения в молекулярном и ионном видах и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту. Реактивом на соляную кислоту и ее соли является взаимодействие с раствором нитрата серебра. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 H+ + Cl - + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3- Ag+ + Cl - = AgCl↓ Образуется белый творожистый осадок.