Вычислить стандартную энтальцию образования ca(oh)2 , исходя из следующих уравнений ca(к)+1/2o2(г)=сaо(к); дельтаh=-635, 60 кдж (i) h2(г)+1/202(г)=h20(ж); дельтан=-285, 84 кдж (2) ca0(к)+h20(ж)=ca(oh)2; дельтан=-65, 06 кдж (3) ответ: -986, 5 кдж

для краткости обозначу дельтан как просто h

нобр(ca(oh)2) = нобр(н2о) + нобр(сао) + нобр(са(он)2) = -285,84 - 635,60 - 65,06 = -986,5 кдж.

стандартное изменение энтальпии реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов данной реакции.

δh298(ca(oh)2)=δhобр(ca(oh)2)+δhобр(h20)+δhобр(сaо)=-65,06 - 285,84 - 635,60 = - 986,5 кдж.

вывод формул веществ по массовым долям элементов.

1.    написать формулу вещества, обозначив индексы через  x,  y,  z.

2.    если неизвестна массовая доля одного из элементов, то её находят, отняв от 100 % известные массовые доли.

3.  найти соотношение индексов, для этого массовую долю каждого элемента (лучше в %) разделить на его атомную массу (округлить до тысячных долей)

x : y: z = ω1  / ar1  : ω2  / ar2  : ω3  / ar3

4.  полученные числа к целым. для этого разделить их на наименьшее из полученных чисел. при необходимости (если опять получилось дробное число) после этого домножить до целого числа на 2, 3, 4 … .

5.  получится простейшая формула. для большинства неорганических веществ она совпадает с истинной, для органических, наоборот, не совпадает.