Используя уравнение Гендерсона – Хассельбаха, определите рН аммиачного буферного раствора (рКв=4, 76), если для его приготовления были взяты в равных объемах растворы с концентрациями C(NH4OH)=0, 1моль/лC(NH4Cl)= 0, 1 моль/л

Не трудно рассчитать, если знать что:
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.