Если кому-то вдруг надо)) Французский ученый Гей-Люссак изучал реакции между газообразными хлороводородом и аммиаком. HCl(газ) + NH3(газ) = NH4Cl(крист.) Он обнаружил, что для реакции необходимы равные объемы газов, если одного из них он брал больше, то после реакции этот газ оставался непрореагированным. Это были первые количественные исследования реакций между газами. Гей-Люссак стал автором закона о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Эти законы были теоретически объяснены в 1811 году итальянским физиком и сформулированы в закон Авогадро. Выбери верную формулировку закона. В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же число молекул.
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Составить таблицу по структурам белков.
Автор: pavlino-mkr
Свойства: алканы, алкены, алкины, алкадиены, фенолы, спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры
Автор: виталийВячеславович
Визначте формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбону в молекулі 82, 76 %.
Автор: Кирилл_Гульницкий
Укажите элемент с завершенным внешним электронным слоемfearkh
Автор: Pilotmi247074
3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃
Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.
Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль
По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше
0,01 моль * 2 = 0,02 моль
Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу:
m = ν*M
m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г
ответ: 4,76 г.