3, 01 ⋅ 1023 атомов водорода – моль атомов водорода 1, 5 ⋅ 1023 молекул NH3 – моль молекул аммиака 6, 02 ⋅ 1024 атомов водорода – моль атомов водорода 6, 02 ⋅ 1022 молекул NH3 – моль молекул аммиака 9, 03 ⋅ 1023 атомов водорода – моль атомов водорода 1, 2 ⋅ 1024 молекул NH3 – моль молекул аммиака кол-во вещ опеделяем по формулам n= N / NA ; здесь: N -число молекул, NA - число Авогадро и n- количество

Объяснение:

В промышленности  и  с/х -ве   применяют  два вида  фосфатов аммония.

 NH4H2PO4  -  дигидрофосфат  аммония  (аммофос)

 (NH4)2HPO4 -  гидрофосфат  аммония   (диаммофос)

Оба  вещества  растворимы  в  воде.

 Доказать  наличие  иона аммония NH4+ в  составе  вещества легко.

Достаточно  к раствору  вещества добавить  крепкий  раствор щелочи  и нагреть  или  несколько  раз  встряхнуть  пробирку.  Появляется характерный  запах  аммиака.

              NH4+  + NaOH  =  Na+  +  NH4OH

Гидроксид  аммония,  а точнее  гидрат аммиака  NH3 · H2O  вещество  не стойкое  и разлагается  на  аммиак  и воду.

 Реактивом  на  фосфат-ион  РО4(3-)  служит  раствор нитрата серебра:

      PO4(3-)  +  3AgNO3  =  Ag3PO4 ↓  +  3NO3(-)

                                        желтый осадок