А. – П. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): K2SO4; NiCl2. При электролизе, какого из предложенных вам веществ выделяется кислород? Сколько кислорода выделится при электролизе током силой 30 А в течение 1, 5 часов? Б. NaOH; AgNO3. При электролизе, какого из предложенных вам веществ выделяется водород? Сколько водорода выделится при электролизе током силой 25 А в течение одних суток? В. H2SO4; CaCl2. Сколько грамм серной кислоты подвергнется электролитическому разложению в течение 20 мин под действием тока силой 120 А? Г. NaNO3; SnCl2. Какое соединение образуется на катоде при электролизе нитрата натрия. Найдите его массу, если электролиз протекал 2 часа силой тока 100 А. Д. CuSO4; FeCl2. Сколько грамм меди выделится на электроде при пропускании через раствор электролита заряда 241, 25 Кл? Е. HCl; Cr(NO3)2. Рассчитайте силу тока, который выделит 50 г водорода из раствора HCl в течение 20 мин. Ж. KOH; CuCl2. Найдите силу тока, с которой проводят электролиз раствора CuCl2, массой 16, 79 г, в течение 20 мин. З. AgNO3; CoCl2. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании через раствор нитрата серебра тока силой 50 А в течение 50 мин. И. BeCl2; CdSO4. Рассчитайте электрохимический эквивалент хлорида бериллия. К. HNO3; CuBr2. При электролизе, какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током силой 200 А в течение 2 часов. 24 Л. Ca(OH)2; NiCl2. Какой заряд необходим для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция? М. PtCl2; Sn(NO3)2. Как долго нужно проводить электролиз для получения 19, 5 г платины, если сила тока составляет 120 А? Н. CuCl2; FeSO4. В течение какого времени осуществляется электролитическое разложение 38 г хлорида меди, содержащихся в растворе? Сила тока равна 65 А. О. Ba(OH)2; NaCl. При электролизе, какого из предложенных вам соединений образуется кислород? Определите объём кислорода, если электролитическое разложение проводят током силой 40 А в течение 1 часа. П. MnBr2; Ni(NO3)2. Определите электрохимические эквиваленты веществ, образующихся на катоде при электролизе нитрата никеля (II Р. Cоставьте схемы электролиза растворов CuSO4, протекающих на угольном и растворимом медном анодах. В чём будет заключаться различие? Определите массу меди выделившуюся на катоде при пропускании тока силой 100 А в течение 30 мин через раствор CuSO4? С. Cоставьте схемы электролиза растворов Zn(NO3)2, протекающих на угольном и растворимом цинковом анодах. В чём будет заключаться различие? Определите объём газа выделившегося на катоде при пропускании тока силой 50 А в течение 10 мин через раствор Zn(NO3)2? Т. Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl2, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах. В чём будет заключаться различие? Какой заряд нужно пропустить через раствор хлорида никеля (угольный анод), чтобы подвергнуть превращению 0, 325 г хлорида никеля? У. Cоставьте схемы электролиза растворов Ti(NO3)2, протекающих на угольном и растворимом титановом анодах. В чём будет заключаться различие? Определите силу тока, пропускаемого через раствор Ti(NO3)2 в течение 20 мин, если объём газа, выделившегося на аноде, составляет 2, 79 л (угольный анод)? Ф. Cоставьте схемы электролиза растворов CoCl2, протекающих на угольном и растворимом кобальтовом анодах. В чём будет заключаться различие? Рассчитайте электрохимический эквивалент 25 выделившегося на аноде продукта (электролиз проводят на угольном аноде).

А. Для составления схемы электролиза раствора K2SO4 на угольных анодах, нужно знать, какие ионы будут присутствовать в растворе и как они будут располагаться на электродах.

В растворе K2SO4 присутствуют ионы K+ и SO4^2-. При электролизе на аноде (положительный электрод) будет происходить окисление аниона серы (SO4^2-) с образованием кислорода (O2). На катоде (отрицательный электрод) будет происходить восстановление катиона калия (K+).

Схема электролиза раствора K2SO4 на угольных анодах:
Анод: 2SO4^2- -> 2O2 + 4e^-
Катод: 2K+ + 2e^- -> 2K

Для раствора NiCl2 при электролизе на угольном аноде будет происходить окисление аниона хлора (Cl-) с выделением хлора (Cl2), а на катоде - восстановление катиона никеля (Ni2+).

Схема электролиза раствора NiCl2 на угольных анодах:
Анод: 2Cl- -> Cl2 + 2e^-
Катод: Ni2+ + 2e^- -> Ni

Чтобы определить, из какого вещества выделяется кислород при электролизе, нужно найти вещество, при электролизе которого на аноде образуется кислород. В данном случае это раствор K2SO4, так как при электролизе на его аноде образуется кислород.

Количество кислорода, выделившегося при электролизе током силой 30 А в течение 1,5 часов можно рассчитать по формуле: количество вещества = ток x время / степень дискретности (элементарный заряд).

1. Ток = 30 А
2. Время = 1,5 часа x 3600 с/ч = 5400 секунд (переводим часы в секунды)
3. Степень дискретности = заряд одного электрона = 1.6 x 10^-19 Кл

Теперь можем рассчитать количество выделенного кислорода:
количество вещества (O2) = (30 А x 5400 сек) / (1.6 x 10^-19 Кл) = 1012500 Кл / (1.6 x 10^-19 Кл) = 6.33 x 10^25 молекул O2

Каждая молекула O2 состоит из 2 атомов, поэтому можно рассчитать количество атомов кислорода:
количество атомов (O) = 6.33 x 10^25 молекул O2 x 2 атома/молекула = 1.27 x 10^26 атомов O

Б. Для составления схемы электролиза раствора NaOH на угольных анодах нужно учесть наличие ионов Na+ и OH-. На аноде будет происходить окисление аниона гидроксида (OH-) с выделением кислорода (O2), а на катоде - восстановление катиона натрия (Na+).

Схема электролиза раствора NaOH на угольных анодах:
Анод: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e^-
Катод: 2Na+ + 2e^- -> 2Na

Для раствора AgNO3 при электролизе на угольном аноде будет происходить окисление аниона нитрата (NO3-) с образованием кислорода (O2), а на катоде - восстановление катиона серебра (Ag+).

Схема электролиза раствора AgNO3 на угольных анодах:
Анод: 2NO3- -> O2 + 2e^-
Катод: 2Ag+ + 2e^- -> 2Ag

Чтобы определить, из какого вещества выделяется водород при электролизе, нужно найти вещество, при электролизе которого на катоде образуется водород. В данном случае это раствор NaOH, так как при электролизе на его катоде образуется водород.

Количество водорода, выделившегося при электролизе током силой 25 А в течение одних суток (24 часа), можно рассчитать по формуле: количество вещества = ток x время / степень дискретности (элементарный заряд).

1. Ток = 25 А
2. Время = 24 часа x 3600 с/ч = 86400 секунд (переводим часы в секунды)
3. Степень дискретности = заряд одного электрона = 1.6 x 10^-19 Кл

Теперь можем рассчитать количество выделенного водорода:
количество вещества (H2) = (25 А x 86400 сек) / (1.6 x 10^-19 Кл) = 1350000 Кл / (1.6 x 10^-19 Кл) = 8.43 x 10^25 молекул H2

Каждая молекула H2 состоит из 2 атомов, поэтому можно рассчитать количество атомов водорода:
количество атомов (H) = 8.43 x 10^25 молекул H2 x 2 атома/молекула = 1.69 x 10^26 атомов H

В. Чтобы рассчитать, сколько грамм серной кислоты подвергнется электролитическому разложению в течение 20 мин под действием тока силой 120 А, нужно использовать формулу: количество вещества = ток x время / Faraday's constant

1. Ток = 120 А
2. Время = 20 мин x 60 сек/мин = 1200 секунд
3. Faraday's constant = 96500 Кл/моль

Количество вещества серной кислоты, подвергнувшейся электролизу:
количество вещества (H2SO4) = (120 А x 1200 сек) / 96500 Кл/моль = 144000 Кл / 96500 Кл/моль = 1.49 моль H2SO4

Молярная масса H2SO4 = 2g + 32g + 4g = 98 g/моль

Масса серной кислоты:
масса = количество вещества x молярная масса = 1.49 моль x 98 g/моль = 146.02 г H2SO4

Г. Чтобы определить, какое соединение образуется на катоде при электролизе нитрата натрия и найти его массу, нужно составить схему электролиза раствора NaNO3 на угольных анодах и найти массу этого соединения.

Схема электролиза раствора NaNO3 на угольных анодах:
Анод: 2NO3- -> O2 + 2e^-
Катод: 2Na+ + 2e^- -> 2Na

На аноде происходит окисление аниона нитрата (NO3-) с образованием кислорода (O2), а на катоде - восстановление катиона натрия (Na+).

Масса