Определите объём углекислого газа затраченного на получение 84 г гидрокарбоната натрия из карбоната натрия с дано и решением

Дано:
V(HCl) = 11,2л.
Vm(HCl) = 22,4л.моль

V(Cl₂) - ?

1.Записываем уравнение реакции:
Cl₂ + H₂  = 2HCl
2. Определяем количество вещества хлорводорода объемом 11,4л.
n (HCl) = V÷Vm=11,2л.÷22,4л.= 0,5моль
2. Анализируем: по уравнению реакции из 1 моль хлора образуется 2моль
хлорводорода, тогда для образования 0,5моль хлорводорода:
1мольCl₂  -  2мол    HCl
Хмол Cl₂  - 0.5моль HCl      Х= 1моль×0,5моль÷2моль= 0,25моль
3.Определяем объем хлора количеством вещества 0,25моль
V(Cl₂) = n (Cl₂) x Vm = 0.25моль х 22,4л./моль= 5,6л.Cl₂
4. ответ: для получения хлорводорода объемом 11,2 л. требуется 5,6л хлора.