1. Для окислительно-восстановительной реакции: 3Zn + KNO2 + 5KOH +5H2O = 3K2[Zn(OH)4]+ NH3, протекающей в прямом направлении, укажите степень окисления восстановителя: 1) +3; 2) +4; 3) 0; 4) -2; 2. Для реакции по пункту 1 укажите степень окисления окислителя: 1) +4; 2) +3; 3) +6; 4) +1. 3. Для реакции по пункту 1 укажите число электронов, переходящих от восстановителя к окислителю: 1) 6 2) 3 3) 8 4) 1 4. При работе гальванического элемента на основе никеля и серебра в растворах их нитратов в стандартных условиях (φ°Ni2+/ Ni = - 0, 25B; φ°Ag+/ Ag = 0, 799B) на катоде происходит процесс: 1) окисления серебра; 2) восстановления ионов Ni2+; 3) восстановления ионов NO3- ; 4) восстановления ионов Ag+ 5. Для гальванического элемента по пункту 4 укажите процесс, протекающий на аноде: 1) осаждается никель; 2) растворяется никель; 3) осаждается серебро; 4) выделяется водород. 6. Для гальванического элемента по пункту 4 выражение для расчета ЭДС (В) имеет вид: 1) 0, 799– (-0, 25); 2) – 0, 25–0, 799; 3) – 0, 25+0, 799; 4)-0, 799+0, 25 7. Для гальванического элемента на основе серебра и индия в водных растворах их солей, молярность : AgNO3 1; In(NO3)3 0, 001; учитывая значения, В: φ°Ag+/Ag = 0, 799; φ°In3+/In = -0, 343; укажите значение электродного потенциала анода В: 1) – 0, 402; 2) 0, 799; 3) 0, 511; 4) 0, 343 8. Для гальванического элемента по пункту 7 рассчитайте ЭДС , В: 1) – 1, 201; 2) 1, 201; 3) 1, 142; 4)0, 456 9. Для гальванического элемента по пункту 7 рассчитайте изменение энергии Гиббса, кДж/моль: 1) – 173, 845; 2) 1043, 069; 3) 173, 845; 4) -347, 689. 10. При электролизе водного раствора MgCl2 c нерастворимыми графитовыми анодами на катоде выделяется: 1) магний; 2)водород; 3) хлор ; 4) кислород. 11. При электролизе по п.10 на аноде выделяются: 1) хлор и кислород ; 2) магний и водород; 3) магний и хлор; 4) магний и кислород. 12. При электролизе по пункту 10 происходит перемещение ионов и молекул в растворе: 1) Mg2+, H+- к катоду; 2) Cl-, Mg2+ - к аноду; 3) Cl-, H+ - к катоду; 4) Mg2+, H+- к аноду 13. Где будет выделяться серебро при электролизе водного раствора AgNO3 с растворимым серебряным анодом? 1) на катоде; 2) на аноде; 3) в виде осадка в растворе; 4) во внешней цепи. 14. Рассчитать массу серебра(г), выделившегося при электролизе по пункту 13, если I=5A; t= 0, 5ч ; Bi=95% 1) 0, 003 ; 2) 9, 560 ; 3) 0, 170; 4) 0, 004 15. Установите, в какой последовательности вероятно выделение данных металлов (Ag, Cr, Co) при электролизе их водного раствора, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов и перенапряжений : электрод Ag+/Ag Cr3+/Cr Co2+/Co φ°, B 0, 799 -0, 744 -0, 277 ηk, B 0, 180 0, 410 0, 500 1) Ag, Co, Cr ; 2) Co, Cr, Ag; 3) Cr , Ag, Co; 4) Cr, Co, Ag