Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% ( = 1, 4 г/мл) потребуется для полного щелочного гидролиза смеси эфиров массой 10, 3 г, содержащей 35, 9% метилацетата и 64, 1% этилацетата?

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃--t°--> Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Объяснение:

1) Fe₂O₃ - амфотерный оксид, значит он может реагировать с кислотой по "формуле": основный оксид + кислота → соль + вода

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2) Fe₂(SO₄)₃ - это растворимая соль, а нам нужно Fe(OH)₃ (нерастворимое основание). Тогда, например, по "формуле" растворимая соль + растворимое основание → новая соль + новое основание ! Должен образовываться осадок или газ

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄  (Fe(OH)₃↓ - это бурый осадок)

3) Fe(OH)₃ - нерастворимое основание, а нам нужно Fe₂O₃ (амфотерный оксид). По "формуле" Нерастворимое основание --t°--> оксид + вода

2Fe(OH)₃--t°--> Fe₂O₃ + 3H₂O

4) Из оксида восстановить железо возможно, например, водородом (H₂)

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

5) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃