ХИМИЯ. Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества: а) CO2 ; б) Сu2O ; в) K3N ; г) AlBr3 Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов: а) натрия и кислорода ; в) меди (II) и кислорода ; б) магния и водорода ; г) азота (I) и кислорода. Задание 3. Найдите молекулярную массу веществ: Na2SO4, H2SO3, Zn(OH)2, CO2 , KNO3. Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе Ag2O. Задание 5. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций: а) CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu б) H2 + Br2 = HBr в) Na2O + H2O = NaOH г) CH4 = C + H2
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
До окончания урока 20 мин, которые есть мне надо и решите на листочке
Автор: slonikkristi69
В группе A с увеличением порядкового номера уменьшаются(-ется)?
Автор: samsakovs7757
2. Хімічний елемент, який зай-має друге місце за ПОШИ-реністю у Всесвіті.
Автор: mulyugina365
Напишите подробно уравнения реакции
Автор: Postnikova-StreltsovaKyulbyakova
Определить ph раствора в 10 мл которого содержится 32, 7 мг h3po4
Автор: achernakov
Визначте валентність атомів хімічних елементів у сполуках, що мають хімічні формули:N2O3Ba3N2CaJ2H3PO4
Автор: Nikolaevich_Vladimirovich1509
Напишите степень окисления элемента в его оксиде no. (пример: +1)
Автор: Агибалов428
1. Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее,чем у:
3) алюминия
*Неметаллические и окислительные свойства возрастают слева направо по группам и снизу вверх по периодам.
2. Одинаковую степень окисления атомы хлора имеют в соединениях:
1) Cl2O7 и HClO4
*Cl2(+7)O7(-2), H(+)Cl(+7)O4(-2)
3. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
2) MgCl2 и MgSO4
*MgCl2 -> Mg(2+) + 2Cl(-)
MgSO4 -> Mg(2+) + SO4(2-)
4.В реакцию с раствором серной кислоты вступает:
2)нитрат бария
*H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2HNO3
5 Mr(Na2CO3)=23×2+12+48=106
w(Na)=(46/106)×100%=43.4%
w(C)=(12/106)×100%=11.3%
w(O)=(48/106)×100%=45.3%