Химия Написать уравнения окисления хлора, гидрирования фосфора, хлорирования кальция, окисления лития, фторирования железа Определите массовые доли элементов в молекуле «веселящего газа» - оксида азота (I) Какое количество вещества содержится в 6, 4 граммах SO2 – оксида серы (IV)

I.  Кремний 

                    Характеристика кремния: 

1. Si - кремний

2. Кремний - элемент третьего периода, четвёртой группы главной подгруппы

3.  Заряд ядра +14, число электронов - 14,  число протонов - 14, число нейтронов - 28 - 14 = 14

    Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

 

 

4. Неметалл

5. а) валентность элемента в высшем оксиде равна 4,

    б) валентность элемента в летучем водородном соединении равна 4

 

 

6. а) Характер оксида - SiO2 - кислотный оксид

    SiO2  +  2NaOH  > Na2SiO3  +  H2O  

б) Характер гидроксида - H2SiO3 - нестабильная кислота 

    H2SiO3  +  2KOH  >  K2SiO3  +  2H2O

 

 7. SiH4

  

 

 

II.  Кальций 

                             Характеристика кальция

1. Ca - кальций

2. Кальций - элемент 4 периода, второй группы щелочно-земельных металлов, главной подгруппы.

3. Заряд ядро  -  +20, число электронов - 20, число протонов - 20, число нейтронов - 20

  Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d°4s²

 

 

4. Металл

5. Валентность элемента в высшем оксиде равна 2

6. а) характер оксида - CaO - основной оксид

     CaO  +  SO2 > CaSO3 

    б) характер гидроксида - Ca(OH)2 - основание

 

      3Ca(OH)2  +  Al2S3 > 2Al(OH)3  +  3CaS

7. Летучее водородное соединение отсутствует