1.Общая формула алкенов: а) СnН2n + 2; б) СnС2n; в) СnН 2n-6; г) СnН2n – 2 2. sp-гибридизация характерна для: а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкинов ; г) Алкадиенов. 3. Чему равен валентный угол между осями гибридных облаков для sp-гибридных орбиталей: а) 120о ; б) 112о ; в) 180о ; г) 129о 28 ' ; 4.Длина связи и число π – и σ- связей в молекуле этилена соответственно равны: а) 0, 120 нм; 2 π – и 6σ- связей б) 0, 154 нм; 2 π- и 6 σ- связей в) 0, 134 нм; 1 π- и 1 σ- связей г)0, 134 нм; 1 π- и 5 σ- связей 5. Углеводород с формулой СН2 = С = СН – СН3 относится классу а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкадиенов; г) Алкинов . 6.Вещества состава СН2=СН-СН2 –СН3 и СН2–СН= СН –СН3 являются : а)изомерами; б)гомологами; в)одним и тем же веществом. 7.Реакции присоединения характерны для: а)метана; б)пропена; в)бутана; г)этана. 8. Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу: а) Вюрца; б)Кучерова; в)Марковникова; г)Зайцева. 9.Вещество , для которого характерна реакция замещения: а)бутан; б)бутен-2; в)бутин; г)бутадиен-1, 3. 10.Реакция присоединения водорода называется реакцией: а)полимеризации; б)гидратации; в)гидрирования; г)галогенирования. Часть Б 11. Напишите уравнения химических реакций для превращений: СаС2 →С2 Н2→С6 Н6→СО2. Укажите названия веществ . 12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать этилен: Н2 , NaOH, НBr, NaCl, O2 ?Составьте уравнения реакций, укажите их тип. Часть С 13. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 1, 035.

1.

Массовая доля находится по формуле (исходим из того, что 1мл=1г у воды):

w(KOH) = m(KOH) / (m(KOH)+m(H₂O)) = 133 / (133+470) = 22%

Плотность полученного раствора:

р = m / V = (133+470) / 500 мл = 1,206 г/см³

2.

m(р-ра) = 400мл*1,19г/см³ = 476 г

m(K₂CO₃) = 476*0,2 = 95,2 г

m(H₂O) = 476-95,2 = 380,8 г

3.

26%-ный раствор: означает, что у нас 26 грамм KOH 100 граммах раствора

100 грамм раствора - это 100/1,24 = 80,64 мл раствора.

Молярная масса KOH= 56 г/моль.

Значит, 26 грамм это 26/56 = 0,46 моль.

Итак, у нас 0,46 моль KOH в 80,64 мл раствора

тогда Х моль KOH в 1000 мл раствора

Откуда Х = 0,46*1000/80,64 = 5,7 моль/л (молярная концентрация)

4. Рассчитайте молярную

концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 20% (плотность этого

раствора равна 1,14 г/мл)?

20%-ный раствор: означает, что у нас 20 грамм кислоты в 100 граммах раствора или в 100-20 = 80 граммах воды.

100 грамм раствора - это 100/1,14 = 87,72 мл раствора.

Молярная масса серной кислоты М = 98 г/моль.

Значит, 20 грамм её это 20/98 = 0,2 моль.

Итак, у нас 0,2 моль серной кислоты в 87,72 мл раствора

тогда Х моль серной кислоты в 1000 мл раствора

Откуда Х = 0,2*1000/87,72 = 2,28 моль/л

5. К 100 мл концентрированной

серной кислоты с массовой долей 96% (ее плотность равна 1,84 г/мл) прибавили

400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю и

молярную концентрацию полученного раствора.

Масса исходного раствора кислоты = 100мл*1,84г/мл = 184 г

Содержание в нем кислоты = 184*0,96 = 176,64 г

Её количество = 176,64г / 98г/моль = 1,8 моль

Объем полученного раствора = 100+400 = 500 мл = 0,5 л

Его масса = 1,22г/мл*500мл = 610 г

Массовая доля кислоты в полученном растворе = 176,64г*100% / 610г = 29%

Молярная концентрация = 1,8моль / 0,5л = 3,6 моль/л